小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标]1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。3.了解电解质溶液的导电性。一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子实例①大部分盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水3.电离方程式的书写(在水溶液中)类型电离特点电离方程式小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com强电解质强酸、强碱、大多数(正)盐完全电离，用“===”H2SO4===2H＋＋SOBa(OH)2===Ba2＋＋2OH－CuSO4===Cu2＋＋SO强酸的酸式盐完全电离(“全拆”)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO弱酸的酸式盐酸根离子部分电离(“半拆”)NaHCO3===Na＋＋HCOHCOH＋＋CO弱电解质一元弱酸、一元弱碱、水部分电离CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－H2OH＋＋OH－多元弱酸分步电离，以第一步为主，分步书写H2SO3H＋＋HSOHSOH＋＋SO多元弱碱分步电离(较复杂)，一步写出即可Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－注意一元弱酸H3BO3(硼酸)的离方程式电为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。记忆口诀强等，弱可逆，多元弱酸分步，多元弱一步。号写碱写(1)酸能，所以酸是解盐导电盐电质()(2)干冰、葡萄糖和金石都不，都是非解刚导电它们电质()(3)NH3溶于水能，所以导电NH3是解电质()(4)强解在溶液中不存在溶分子，而弱解在溶液中存在溶分子电质质电质质()(5)BaSO4溶于水，其水溶液性很差，所以难导电BaSO4是弱解电质()(6)强解溶液的能力一定比弱解溶液的能力强电质导电电质导电()(7)强解都是离子化合物，弱解都是共价化合物电质电质()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×1CO2、SO2、NH3等物溶于水能，是因溶于水后生成质导电为H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等解，不是其本身离出离子，故非解。、溶液不是解，也不是非电质导电电为电质单质既电质解。电质2解的强、弱其溶解性无。溶如电质与关难盐BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全离电，是强解。易溶的如电质CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中离程度小，是弱解。电较电质1．(2021·浙江6月考，选2)下列物质属于弱电解质的是()A．CO2B．H2O小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．HNO3D．NaOH答案B解析CO2非解；为电质H2O在水溶液中能部分离，弱解；仅够电为电质HNO3在水溶液中能完全离，强解；够电为电质NaOH在水溶液中能完全离，强解。够电为电质2．下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOD．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－答案C解析H2CO3是弱酸，NaHCO3在水溶液中的离方程式电为NaHCO3===Na＋＋HCO；熔融状下态NaHSO4的离方程式电应为NaHSO4===Na＋＋HSO；HSO在水中完全离生电产H＋和SO；H2S是二元弱酸，分步离。应电二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)建立过程(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。(3)电离平衡的特征小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．外...