小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节化学反应的方向[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有方向的，通过宏观事实推理、建构化学反应的方向与反应的焓变和熵变的关系的认知模型。2.能结合具体事例说明反应自发进行的方向性。一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。例如高山流水、自由落体。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。(3)非自发过程：在一定条件下，需持续借助外力才能进行的过程。2．自发反应(1)含义：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。例如钢铁生锈。(2)非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。3．应用(1)自发反应可被用来做“有用功”。例如H2的燃烧可设计成燃料电池。(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。例如通电将水分解为H2和O2。(1)在一定件下，不用借助外力就能自行的程是自程条发进过发过()(2)室下冰成水于自程温变属发过()(3)能自行的反，反速率一定很大发进应应()答案(1)√(2)√(3)×1．已知：①2H2＋O2=====2H2O；②2H2O=====2H2↑＋O2↑。①是自发反应，②是非自发反应，通过对上述反应的分析，思考：(1)自发反应不需要任何条件就能发生吗？(2)非自发反应一定不能发生吗？提示(1)自反也需要一定件引反，一旦反后即可自行。发应条发应应发进(2)非自反在一定件下能生。发应条发小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．知道了某个反应是自发反应后，能否知道某条件下是否发生？能否预测反应的快慢？提示判某反是否自，只是判反的方向，是否生、反的快慢无。断应发断应与会发应关1．下列关于自发反应的叙述正确的是()A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程D．自发反应与外界条件无关答案C2．过程自发性的作用是()A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应答案A二、化学反应进行方向的判据1．焓变与化学反应的方向(1)放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。(2)焓变与化学反应进行方向的关系①大多数放热反应是可以自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。②有些吸热反应也可以自发进行，如：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。(3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。2．熵变与化学反应的方向(1)熵、熵变的概念(2)熵值大小①体系的熵值：体系的混乱程度越大，体系的熵值就越大。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②物质的熵值：同一种物质的熵值S(g)＞S(l)＞S(s)，且物质的量越大，熵值越大，同一条件下，不同物质的熵值不同。③反应前后熵值变化：虽然不同物质熵值不同，但气体物质的熵值最大，一般情况下，可以根据反应前后气体物质的量的变化大体判断熵值增大或减小。(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。(4)熵变与化学反应进行方向的关系①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)。②有些熵减的反应也可以自发进行，如：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)。(5)结论：熵变是影响反应自发进行的因素之一，但不是唯一因素。3．自由能与化学反应的方向(1)自由能ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关。ΔG单位：kJ·...