小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com上学期期末测试卷01高二化学·全解全析12345678910111213141516DCCABCBCABADCDCD1．【答案】D【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图像D符合，故答案为D。2．【答案】C【详解】A．没有参照物，所以无法判断，故A项不选；B．两实验的催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B项不选；C．两个实验不同点只有是否具有催化剂，所以能够判断催化剂对化学反应速率的影响，故C项选；D．两实验温度不同，其目的是探究温度对化学反应速率的影响，故D项不选；故答案为C。3.【答案】C【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反应到达平衡，故A不选；B.该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发生变化时，说明反应到达平衡，故B不选；C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)中，每生成1molCO(g)的同时，生成1molH2(g)，CO与H2O浓度始终相等，当CO与H2O浓度相同时，不能说明反应到达平衡，故C选；D.1molH−H键断裂等效于生成2molH−O键的同时断裂2molH−O键，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达平衡状态，故D不选；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com故选C。4．【答案】A【详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。故选A。5．【答案】B【详解】水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则可能是酸溶液也可能是碱溶液；A．亚铁离子不能在无色溶液中大量存在，且酸性溶液中硝酸根会把亚铁离子氧化，故A不符合题意；B．酸性或碱性环境中四种离子相互之间均不反应，且无色，可以大量共存，故B符合题意；C．F-不能在酸性溶液中大量存在，Ag+不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意；D．亚硫酸氢根既能和氢离子反应也能和氢氧根反应，酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。6．【答案】C【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；答案选C。7．【答案】B【分析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu极作负极，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2＋，Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。【详解】A.Cu为负极Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误；B.右烧杯发生电极反应Cu-2e-=Cu2＋，电极重量减轻，故B正确；C.电池工作时，阳离子向正极移动，Cu2＋向银电极移动，故C错误；D.Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，没有气泡产生，故D错误；故...