小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【冲刺期末】高二化学期末模拟测试卷（二）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量:N≡N为942kJ、OO为500kJ、N—N为154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是()A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ【答案】B【解析】根据图示,可得以下热化学方程式:N①2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/mol;2N(g)②+4H(g)+2O(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-2752kJ/mol。根据盖斯定律,-①②有:N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)ΔH3=+2218kJ/mol,设断裂1molN—H所需的能量为xkJ,则有4xkJ+154kJ+500kJ=2218kJ,解得x=391,故断裂1molN—H所需的能量为391kJ。2.（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高二月考）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?下列有关说法中不正确的是A．CO的燃烧热为283kJ/molB．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/molD．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol【答案】C【解析】A．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A正确；B．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；C．碳不完全燃烧C(s)+O2(g)=CO(g)，该反应也是放热反应，△H＜0，故C错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol；根据盖斯定律①-②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5kJ/mol，故D正确；故选C。3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越稳定【答案】C【解析】A项,原子形成化学键时放热,则反应2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0,正确;B项,根据盖斯定律,途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,正确;C项,Cl、Br、I的原子半径依次增大,Cl2、Br2、I2断裂化学键需要的能量依次减小,所以途径Ⅱ按Cl、Br、I的顺序,吸收的热量依次减小,即ΔH2依次减小,错误;D项,途径Ⅰ,ΔH1越小,说明放出的热量越多,则生成HX具有的能量越低,HX越稳定,正确。4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.断裂1molN≡N的同时,也断裂6molN—HD.反应消耗的N2、H2与产生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=132∶∶【答案】D【解析】无论反应是否达到平衡状态,反应消耗的N2、H2与生成NH3的速率之比均为132,∶∶因此D项不能表示该反应达到平衡状态。5.（2022·全国高三专题练习）下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应的平衡常数达式为【答案】D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，且平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与温度有关，A项错误；B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数互为倒数，B项错误；C．反应的化学平衡常数随温度升高而减小，C项错误；D．反应的平衡常数达式为，D项正确。答案选D。6.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器容积缩小到原来的,且达到新的平衡状态时,X的物质...