小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C12H1O16Na23Cl35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。2.决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态【答案】C【解析】【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。4.下关于某化学反应的自发性描述中正确的是A.∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行B.∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行C.∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行D.∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行【答案】B【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。【详解】A．若∆H＜0，∆S＜0，依据∆H-T∆S分析判断，低温时可自发进行，故A错误；B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；故选B。5.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为A.υ(N2)=0.04mol/(L·min)B.υ(H2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.03mol/(L·min)D.υ(NH3)=0.04mol/(L·min)【答案】D【解析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】N2和H2合成NH3的化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2mol/L，则这段时间内，υ(NH3)==0.04mol/(L•min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，υ(N2)=υ(NH3)=×0.04mol/(L•min)=0.02mol/(L•min)，υ(H2)=3υ(N2)=3×0.02mol/(L•min)=0.06mol/(L•min)，故选：D。6.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中K+向负极移动D.铜极上发生的反应是：Cu2++2e−=Cu【答案】C【解析】【分析】锌铜原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此判断。【详解】A．该原电池中，锌为负...