小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com单元检测7化学反应与能量一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为被牺牲的阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除3．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.甲：H＋向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极相连C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电流的阴极保护法D.丁：负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O4．下列说法错误的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1molCu(OH)2能恢复到电解前浓度时，电路中转移了4mole－B.铅蓄电池在工作的过程中，两极的质量均会增大，电解液的pH也会增大C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，其反应式为Fe－3e－===Fe3＋小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5．化学反应①A―→BΔH1和反应②B===CΔH2的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是()A.反应①中断键吸收的总能量高于成键释放的总能量B.反应②的活化能小于反应①的活化能C.总反应A―→CΔH＝ΔH1＋ΔH2，且ΔH一定大于0D.升温时，反应②的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动6．下列有关热化学方程式的评价合理的是()选项实验事实热化学方程式评价A若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正确B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确，因为醋酸的状态为“1”而不是“aq”C160gSO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确，因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1D1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出534kJ的热量2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1068kJ·mol－1正确7.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O能自发进行，该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和8．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是()反应①：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol...