小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专练11氧化还原反应方程式的配平与计算一、单项选择题1.[2021·广卷东]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋2.O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（）A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I23.将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－4.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显＋6价B．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeOC．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质6.[2022·河北重点中考学联]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO27.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是（）A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低8.[2022·宁岭六校考辽铁联]某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如表所示：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ区铜参加反应的离子方程式为5Cu＋2MnO＋16H＋===5Cu2＋＋2Mn2＋＋8H2OB．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2＋二、不定项选择题9.磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3（稀）―→Fe（NO3）3＋NO↑＋H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（）A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe（NO3）2生成B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为28C．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子10.已知常温下二氯化二硫（S2Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2=====CCl4＋S2Cl2②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋...