小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3讲离子共存、离子检验与推断[复习目标]1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。考点一离子共存的判断1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的四个方面(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存离子不能大量共存的离子Ba2＋、Ca2＋SO、CO、SO、SiO、PO等Ag＋Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等H＋AlO、SiO等S2－Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等COBa2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等OH－Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等AlOH＋、HCO、HSO等(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等)OH－NH、HCO、HSO、HS－等(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－SOI－Fe2＋Br－Cl－MnO(H＋)√√√√√√ClO－√√√√√√(酸性)NO(H＋)√√√√——小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comFe3＋√√√×××(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。(1)在做有离子共存目，注意干中的关题时还应题“关键词”，如①“一定大量共存”是还“可能大量共存”。②“透明溶液”是还“无色透明溶液”，CuSO4溶液色透明溶液，为蓝NaCl无色透明溶为液。③“酸性”“性碱”或其他指定离子。(2)常有色的离子见颜Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。一、判断离子共存，注意附加条件1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案(6)、(9)、(11)二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断2．(1)S2－与SO，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。答案能2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_______________________________________________。②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________________________________________________________________________。答案①能②不能，H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应③不能，H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O考点二离子的检验与推断1．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，...