小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com非选择题组合练(四)本练包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味。某学习小组设计了如下实验制取NaNO2，并检验样品中NaNO2的含量：【实验Ⅰ】制取NaNO2该小组查阅资料知①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②2NO2＋Na2O2===2NaNO3；③NO2可被碱吸收。该小组设计制取NaNO2的装置如下(夹持装置略去)：(1)仪器a的名称为____________。(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为______________________。(3)如果没有B装置，C中发生的主要副反应有________。(4)甲同学检查完气密性后进行实验，发现制得的NaNO2的纯度较低。乙同学在上述装置的基础上增加了一个装置，提高了NaNO2的纯度，增加的装置是__________________________________。丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2的纯度，则更换后的药品是____________。【实验Ⅱ】测定样品中NaNO2的含量(杂质不参与反应)实验流程如下：样品→溶液A―――――――――――――――→溶液B―――――――――――――――――――――→数据处理(5)取样品2.3g经溶解后得到100mL溶液A，准确量取10.00mL溶液A与24.00mL0.0500mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至剩余的高锰酸钾反应完；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为________。(6)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，可能的原因是________(填标号)。a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b．锥形瓶未经干燥直接使用c．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡d．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长答案：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)分液漏斗(2)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(其他合理答案均可)碱石灰或氧化钙(5)75%(6)ac解析：(1)仪器a为分液漏斗。(2)根据题给信息，NO被氧化为NO，则MnO在酸性条件下被还原为Mn2＋，由此可以得出反应的离子方程式为5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。(3)装置B的作用是吸收NO中的水分，达到干燥NO的效果，如果没有除去H2O，则H2O会与Na2O2发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(4)制备的NO气体中会含有NO2杂质，NO2也会与Na2O2反应造成制得的NaNO2纯度降低，若要提高NaNO2的纯度，需要除去杂质NO2，所以在A、B装置之间添加装有水的洗气瓶，可以有效除去NO2。若将干燥剂CaCl2更换为碱性干燥剂，既可以除去H2O，还可以除去NO2，由此得出所选取的药品可以为碱石灰或CaO等。(5)根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知24.00×10－3×0.0500×5mol＝0.1000×10.00×10－3mol＋2n(NaNO2)，n(NaNO2)＝2.5×10－3mol，m(NaNO2)＝2.5×10－3mol×69g·mol－1＝0.1725g，NaNO2的含量为×100%＝75%。(6)若滴定时溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定，则消耗(NH4)2Fe(SO4)2的量偏少，计算出的NaNO2的量就会偏多，a符合题意；锥形瓶未干燥，对实验没有影响，b不符合题意；滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，会造成滴定后(NH4)2Fe(SO4)2溶液的读数值偏小，所以计算出的NaNO2的量会偏多，c符合题意；(NH4)2Fe(SO4)2暴露在空气中会变质，滴定实验中消耗(NH4)2Fe(SO4)2的量会偏多，计算出的NaNO2的量则会偏少，d不符合题意。27．(14分)火山爆发时会喷出SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：(1)SO2是____________(填“电解质”或“非电解质”)。(2)Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)ΔH＝xkJ·mol－1Cu(s)＋S(s)===Cu2S(s)ΔH＝ykJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝zkJ·mol－1写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式________。(3)硫酸...