3245年高考3年模拟A版高考化学专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡考点考题示例考情分析1.盐类水解(2023北京T3)(2023重庆T11)(2023福建T10)(2022辽宁T15)(2021辽宁T15)(2022浙江6月T17)(2021广东T8)(2020山东T15)(2020江苏T14)2.沉淀溶解平衡(2023河北T14)(2023江苏T12)(2023浙江6月T15)(2023浙江1月T15)(2023辽宁T15)(2023新课标T13)(2022福建T7)(2023北京T14)(2022重庆T11)(2022山东T14)(2022海南T14)本专题内容为高考高频考点,主要考查盐对水的电离程度影响的定性判断或定量计算、溶液中粒子浓度大小比较、电离或水解或沉淀溶解平衡常数的有关计算等。要熟练掌握溶液中的“三大守恒”,构建常见题型的解题模型考点1盐类水解1.盐类水解的相关概念盐类水解是指在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。水解反应是可逆的,是微弱的,它是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应。2.盐类水解的规律(1)“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性”。例如①酸性HCN<CH3COOH,则相同条件下溶液碱性NaCN>CH3COONa;②NaCl为强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性;CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CH3COOH的Ka与NH3·H2O的Kb近似相等,则CH3COONH4溶液接近中性;HCOOH的Ka大于NH3·H2O的Kb,则HCOONH4溶液呈酸性。(2)正盐的水解程度大于酸式盐。例如同浓度时Na2CO3比NaHCO3的水解程度大,溶液pH:Na2CO3>NaHCO3。(3)酸式盐溶液酸碱性的判断①强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性,如NaHSO4。②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。b.若电离程度小于水解程度,则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。3.盐类水解的影响因素(1)内因:盐本身的性质。(2)外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产物的浓度温度升温右移增大增大浓度增大(加溶质)右移减小增大减小(加水稀释)右移增大减小外加酸、碱加酸弱碱阳离子水解程度减小加碱弱酸阴离子水解程度减小专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡3254.水解方程式的书写(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,一般不用符号“↓”和“↑”。如:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH+4+H2ONH3·H2O+H+(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解方程式分步书写。如Na2CO3的水解反应:CO2-3+H2OHCO-3+OH-HCO-3+H2OH2CO3+OH-(3)相互促进的水解反应①弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解,若水解产物均为容易脱离反应体系的溶解度较小的物质(如溶解度不大的气体或沉淀),其相互促进水解的程度非常大,可认为水解反应完全进行,应用“”“↑”“↓”表示,如Al3++3HCO-3Al(OH)3↓+3CO2↑。②若水解产物中有溶解度较大的物质(无法脱离反应体系),虽水解反应能相互促进,但水解程度还是较小,如NH+4+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O,NH+4与CH3COO-可大量共存。注意Mn2+与HCO-3、AlO-2与HCO-3的反应不是相互促进的水解反应,前者是HCO-3电离出的CO2-3与Mn2+反应,后者是HCO-3电离出的H+与AlO-2反应。5.盐的水解常数(以A-+H2OHA+OH-为例)(1)表达式:Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)(2)Kh与KW、Ka的关系Kh=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+)=KWKa注意①Na2CO3的第一步水解常数Kh=KWKa2,NaHCO3的水解常数Kh=KWKa1。②水解常数只受温度影响。水解反应是吸热反应,故Kh随温度升高而增大。Kh越大,水解趋势越大。③根据电离常数与水解常数的大小关系可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。例如根据Kh(HCO-3)>Ka2(H2CO3)可知NaHCO3溶液呈碱性。6.盐类水解的应用(1)判断溶液中离子能否大量共存。如Al3+、Fe3+与HCO-3、CO2-3、AlO-2等因相互促进水解不能大量共存。(2)判断物质间能否反应。如因NH+4水解使溶液显酸性,将Mg加到NH4Cl溶液中会产生氢气。(3)加热浓缩某些...
