小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com昭通市2025高中生性届毕业诊断检测化考答案学参一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DBBACDD题号891011121314答案CBBCDAC【解析】1．天然油脂都是混合物，A错误。光伏发电板主要成分为硅，B错误。小碗红糖的主要成分为蔗糖，C错误。竹子中富含天然有机高分子物质，D正确；故选D。2．H3O+的空间结构为三角锥形，A错误。NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为，B正确。基态碳原子的轨道表示式：，C错误。为CH3COOH的球棍模型，D错误；故选B。3．①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，A正确。葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，鸡蛋内膜可以制作该半透膜，B错误。Mg与盐酸反应放热，使温度升高，因为温度越高氢氧化钙溶解度越小，饱和石灰水变浑浊可证明Mg与盐酸反应为放热，C正确。碱石灰能干燥氨气，装置④干燥、收集均正确，D正确；故选B。4．1mol晶体硅含有共价键为2mol，数目为，A正确。标准状况下，C6H14为液态，无法计算C6H14的体积，B错误。未指明溶液体积，无法计算物质的量，C错误。氢气和碘反应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反应程度如何，容器中分子的总数为0.2NA，D错误；故选A。5．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−，A错误。氢氧化亚铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成三价铁离子、NO2和水，正确的离子方程式为Fe(OH)2++4H+=Fe3++NO2↑+3H2O，B错误。NH4Al(SO4)2溶液与少量的KOH溶液反应，铝离子优先反应，离子方程式为Al3++3OH−=Al(OH)3↓，C正确。还原性Fe2+＞Br−，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，200mL4mol/L的FeBr2溶液中0.8molFeBr2，含有0.8mol亚铁离子和小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.6mol溴离子，通入22.4L标准状况下的Cl2物质的量为1mol，0.8mol亚铁离子完全反应消耗0.4mol氯气，剩余的0.6mol氯气完全反应消耗1.2mol溴离子，则该反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.8mol1.2mol=23∶∶，则反应的离子方程式为4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−，D错误；故选C。6．均为短周期元素，X的一种核素没有中子，X为H；Y原子有6种电子运动状态可知Y应为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，四种元素可以形成(NH4)2CO3、NH4HCO3，CH3COONH4等都是离子化合物，A正确。由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N>O>C，B正确。由分析可知，Y为C，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，二者杂化类型不同，C正确。由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），W为O，其简单氢化物为H2O；H2O分子间能形成氢键，水的沸点高于同族相邻元素的氢化物（H2S），D错误；故选D。7．c分子存在饱和碳原子，是四面体结构，不可能所有碳原子共面，A正确。a中含有羧基、b含有酯基，它们物质类别不同，故a与b不属于同系物，c的分子式为C7H12O4，B正确。连接四种不同基团的碳为手性碳原子，b、c中三个醇羟基所连碳均为手性碳，故含有的手性碳原子都是3，C正确。a、b、c含双键与溴水均能发生加成反应、a含羧基与氢氧化钠发生中和反应、b含酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，c与氢氧化钠不反应，D错误；故选D。8．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu...