学科网（北京）股份有限公司第1页共6页广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试化学参考答案一、选择题：1．D【解析】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要指硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃），A错误；B．芯片材料主要成分为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误；C．石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确；2．C【详解】A．滴定管能精确到两位小数，量取10.00mLK2Cr2O7溶液，要选择酸式滴定管，实验装置正确，A正确；B．油和水是互不相溶液体，可用分液的方式分离，B正确；C．给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，C错误；D．制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确。3．C【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误；B．0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积未知，无法求出CO23−、−3HCO、32COH的微粒总数，B错误；C．每消耗3molBr2，其中有0.5molBr2被氧化成NaBrO3，有2.5molBr2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5mol，数目约为5AN，C正确；D．在131L0.1molLNaBrO−⋅溶液中除3NaBrO含O原子外，还有作为溶剂的2HO分子中也含O原子，则含有的氧原子数远大于A0.3N，D错误；故答案为C。4.D【详解】A．在羟胺分子中，1个N原子与2个H原子、1个O原子形成三个共价键后，还剩余1对孤对电子，所以羟胺的电子式为，A错误；选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；C．由已知液氨可以微弱的电离，故应使用可逆符号，C错误；D．CO(NH2)2的结构简式为：，D正确。5.B【详解】A．电负性O>N>H，则NH2OH中N原子的电子云密度小于NH3中N原子，故碱性NH2OH<NH3，A错误；B．NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体，离子晶体熔点更高，B正确；C．化学键的键能越大，化学性质越稳定，因为H-N的键能大于H-P，所以NH3的热稳定性大于PH3，与氢键无关，C错误；学科网（北京）股份有限公司第2页共6页D．O原子的电负性强于N原子，则N原子更易提供孤电子对参与形成配位键，故NH3与Cu2+的配位能力强于H2O，原子配位能力与孤电子对数无关，D错误。6.C【详解】A．X为三聚氰胺，结构对称，三个-NH2完全等效，分子中只有1种等效氢，核磁共振氢谱有1组峰，A错误；B．Y为HCHO（甲醛），1mol甲醛与银氨溶液反应时，可被氧化为23CO−，对应4mol[Ag(NH3)2]OH，B错误；C．，C正确；D．X中有形成双键的碳原子、氮原子和饱和氮原子，故其杂化轨道类型有2sp、3sp，D错误；7.B【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Z电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素，则Y为N元素，M的合金是我国使用最早的合金，M为Cu元素。【详解】A．基态X原子（碳）的电子排布式为1s22s22p2，占据1s轨道，2s轨道，和2p中的2个轨道，共有4种空间运动状态，A说法正确，故A不选；B．X（C）、Y（N）、Z（O）的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O。CH4无孤对电子，无法与Cu2+形成配位键，而NH3和H2O可以，B错误；C．第一电离能：Y（N）＞Z（O）＞X（C），C说法正确，故C不选；D．基态M（Cu）最外层电子数为1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr（4s1）也满足此条件，共2种，D说法正确，故D不选；故本题选B。8．C【详解】A．OH−与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，电解方程式为：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A错误；B．酸性强弱：HClO>HCO3-，应为：ClO-+CO2＋H2O=HClO+HCO3-，B错误；C．NaClO3和SO2、硫酸混合：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，C正确；D．H2O2做还原剂，产物为O2，2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-＋2H2O+O2↑，D错误。9.C【详解】A．如图所示，()()()22313NgHgNHg22+�1Δ46kJmolH−=−⋅，故A正确；B．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，因此有4个基元反应，故B正确；C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C错误；D．()(...