化学参考答案第1页（共6页）绝密★启用前化学参考答案1.【答案】C【解析】Si是半导体材料，可制做飞船的太阳能电池板，C项错误。2.【答案】A【解析】石膏（CaSO4·2H2O）加热到150℃时，会失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O），A项正确；碘酸盐在酸性条件下可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应会变蓝，故可以检验，B项错误；“雕刻”花纹利用了氢氟酸的腐蚀性，C项错误；橡胶的硫化交联程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，D项错误。3.【答案】C【解析】碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为，A项正确；基态硼原子价电子的轨道表示式：，B项正确；邻羟基苯甲醛的羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，题图中形成氢键的氢原子连在碳原子，也不具备形成氢键的条件，C项错误；甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图：，D项正确。4.【答案】B【解析】Cl和Na的电负性差值大于Cl和Mg的电负性差值，电负性差值越大，离子键成分的百分数越高，A项正确；Mg(OH)2的溶解度更小，溶度积常数也更小，B项错误；CO32-中心C原子是sp2杂化，且无孤电子对，键角为120°，SO42-中心S原子为sp3杂化，且无孤电子对，键角为109°28′，C项正确；基态C和P原子的未成对电子数分别为2和3，D项正确。5.【答案】D【解析】TiCl4是分子晶体，1个TiCl4含有4个σ键，故0.1molTiCl4中含有的σ键为0.4NA，A项正确；1个氯气分子中含有14个价电子，标准状况下1.12L氯气为0.05mol，含有价电子数为0.7NA，B项正确；C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1molFeCl3转移电子数为7NA，C项正确；FeCl3溶液中，Fe3+水解：3++23Fe+3HOFe(OH)+3H，导致阳离子数目变多，1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，D项错误。6.【答案】C【解析】电石和水反应速率较快，应选择饱和食盐水，且该反应为放热反应，不适合用该装置制取乙炔气体，A项错误；苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发出的溴与硝酸银溶液中的水反应生成HBr，会干扰产物中HBr的检验，B项错误；装置虽然没有构成闭合回路，但可明显观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，化学参考答案第2页（共6页）而Cu无明显现象，可验证金属活泼性：Zn>Cu，能达到目的，C项正确；温度计的水银球应处于支管口处，测蒸气的温度，D项错误。7.【答案】B【解析】Na2O2不改写，A项错误；SO2会被次氯酸根氧化为硫酸根离子,C项错误；模拟“侯氏制碱法”，用投入干冰代替持续通入二氧化碳，反应为NH3+H2O+Na++CO2＝NaHCO3↓+NH4+,D项错误。8.【答案】D【解析】根据离子液体的结构及原子的成键方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、F、S。第一电离能：X（C）＜Z（O）＜Y（N）＜Q（F），A项正确；同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，电负性大小：X（C）＜Y（N）＜Z（O）＜Q（F），B项正确；W（H）和Y（N）组成的化合物可能是N2H4，该化合物含有非极性键，C项正确；简单离子半径大小关系：Q＜Z＜Y＜R，D项错误。9.【答案】A【解析】反应中HSO3-做氧化剂，体现了氧化性，A项正确；若Na2SO3样品没有氧化变质，也有同样的实验现象，B项错误；反应中FeCl3过量，过量的Fe3+也可以与KSCN溶液反应，使混合溶液变红，C项错误；只能得出酸性：H2SO3＞H2CO3，不能得出非金属性：S＞C，因为H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。10.【答案】D【解析】根据流程可知O3将混合气体中的NO氧化为NO2，A项正确；I-是NO2转化为NO2-反应的反应物，同时也是SO2－3转化为SO2－4反应的生成物，故I-在循环催化过程中作催化剂，B项正确；SO2－3转化为SO2－4的反应应该是在碱性条件下反应，此时溶液中应该有上一步反应过量的Na2CO3，则离子方程式是SO2－3+I2+CO2－3＝SO2－4+2I-+CO2↑，C项正确；NOx转化成NO2，然后发生反应：2NO2+2I-＝2NO2-+I2，SO2转化为SO2－3，然后发生反应：SO2－3+I2+CO2－3＝SO2－4+2I-+CO2↑，根据以上2个反应可知，当NOx与SO2物质的量之比为2...