1一、选择题1234567891011121314CCBBCABDAADDCD1．C【解析】液氧是臭氧的同素异形体2．C【解析】生铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式应为：Fe-2e—=Fe2+3．B【解析】A项，CO2的空间结构模型应为直线形；C项，氯化铵的电子式应为D项，NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-4．B【解析】A项，HF标况下不是气体；C项，SO2与O2的反应是可逆反应；D项，Fe(OH)3胶体属于粒子集合体，1molK2FeO4在水中完全反应生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA5．C【解析】A项，SO32-不能大量共存；B项，Fe3+不能大量共存；D项，AlO2-与HCO3-不共存6．A【解析】钾离子的焰色需通过蓝色钴玻璃观察7．B【解析】A项，Li在过量O2中燃烧只得到Li2OC项，铝热反应可以冶炼活泼性弱于Al的金属D项，工业上通过电解熔融NaCl生成Na8．D【解析】A项，X为HClB项，N分子的核磁共振氢谱有4组峰C项，1molM最多可与5molH2加成，注意-CN可与H2加成9．A【解析】B项，操作顺序应为“向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气”；C项，悬浊液红色先褪去，振荡后又变为红色，体现溶解平衡的移动D项，甲苯也能使酸性高锰酸钾褪色，不能说明2-甲基苯甲醛中含有醛基10．A【解析】左1不是NaCl的晶胞稳昇高教育高2026届12月联合质量检测化学参考答案及解析211．D【解析】阳极室发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的H+通过A膜迁出，即电解过程阳极室n(H2O)减少，故pH应减小12．D【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、N、S，该物质为(NH4)2S2O8，含有过氧键，具有较强氧化性。13．C【解析】V→VI反应随温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，其中后者增大幅度更大14．D【解析】A项，图中线上的点代表H2或CO还原铁氧化物的平衡状态。由图可知，随温度升高，Fe与FeO、Fe与Fe3O4的分界线均呈下降趋势，即平衡时H2的体积分数减小，说明H2还原铁氧化物的反应均为吸热反应；B项，600℃时将Fe3O4与FeO的分界线，CO的占比小于H2的，说明平衡时反应进行的程度更大；C项，H2(g)+FeO(s)=H2O(g)+Fe(s)，反应的Kp=PH2OPH2=1−0.6680.668=0.497；D项，由图可知，一定条件下Fe3O4可直接被还原为Fe。（3）将Re氧化为R二、非选择题15.（14分，无特殊标注，每空2分）（1）6（1分）VIIB（1分）（2）X射线衍射法（1分）e2O7，除去催化剂表面的积碳和有机物（4）Re2O7+2NaOH2NaReO4+H2O（5）①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②Cl2（6）+4（1分）2KReO4+7H22Re+2KOH+6H2O16.（15分，无特殊标注，每空2分）（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）饱和食盐水（1分）吸收多余的Cl2防污染，防止空气中水蒸气进入使AlCl3水解（3）作溶剂（1分）3（4）反应液中不再有气泡产生（5）分液漏斗洗去氯化钠和碳酸钠（6）蒸馏（1分）（7）58.6%17．（14分，每空2分）（1）-385kJ⋅mol-1（2）AD（3）①2H*+O*→H2O②H2O为该反应的催化剂，适量H2O可加快反应速率，提高乙醇酸一定时间内的产率（4）3.41（5）HOOCCOOH+4e-+4H+=HOCH2COOH+H2O（6）62.5%18．（15分，无特殊标注，每空2分）（1）加成反应（2）羟基对硝基苯酚或4-硝基苯酚（3）（4）（5）5（6）（3分）