秘密★启用前化学试题答案第1页（共4页）评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.B【解析】钨合金为金属材料；蓝宝石主要成分为氧化铝，属于无机非金属材料；碳化硅增强铝基复合材料属于复合材料；聚酰亚胺属于合成高分子材料。故选B。2.C【解析】反-1，2-二氟乙烯的结构式为CCHFFH，A错误；用电子式表示HCl的形成过程为H·+Cl•••••••¾®¾¾HCl••••••••，B错误；基态Fe3+价层电子的轨道表示式为3d，D错误。故选C。3.A【解析】铱合金制造发动机的火花塞利用了其熔点高、稳定性强的性质，A错误。故选A。4.B【解析】化合物G属于脂环烃的衍生物，A错误。1molG含有1mol酯基和1mol酰胺基，最多消耗2molNaOH，C错误。1个G分子中含有如图所示的4个手性碳原子（标*的碳原子），D错误。故选B。5.D【解析】由于HClO的酸性介于H2CO3与HCO-3之间，故HCO-3不能与NaClO发生反应，向NaClO溶液中通入少量CO2只能发生反应：CO2+H2O+ClO-====HClO+HCO-3，D错误。故选D。6.C【解析】X原子的核外电子只有一种运动状态，故X的原子核外只有1个电子，X为H。Z是人体合成甲状腺激素的重要微量元素，故Z为I；Z的价电子数与Y的核外电子总数相同，故Y的核外电子总数为7，Y为N；W和Y是位于第二周期的相邻元素，结合图中W形成4个共价键，可知W为C。电负性：O>N>C，A错误。石墨具有良好的导电性，B错误。NH3与CuO、NO等物质反应转化为N2，N2与O2在放电或高温条件下反应转化为NO，NO易被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应转化为HNO3，C正确。I-3的中心原子为I，价层电子对数=2+12×（7+1-2×1）=5，D错误。故选C。7.B【解析】A项，2NO2（g）N2O4（g），NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体颜色先变深是因为体积缩小，NO2浓度增加，由又逐渐变浅可推得平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，A正确。B项，甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，说明苯环可以活化甲基，B错误。C项，I-过量，充分反应后仍有Fe3+剩余，故I-与Fe3+发生的反应为可逆反应，C正确。D项，裸露的铁钉附近溶液变红，说明O2在裸露的铁钉表面发生还原反应生成OH-；装置中未产生蓝色沉淀，说明未生成Fe2+，而Zn作负极失去电子被腐蚀，证明了牺牲锌可以保护铁不被腐蚀，D正确。故选B。8.C【解析】CH3OH中的碳原子采取sp3杂化，A错误。配离子与硝酸根离子之间存在离子键，B错误。配离子带1个单位的正电荷，而中心的Fe3+带3个单位的正电荷，结合题图中Fe3+上下结构相同，可知配体数目为2，为带1个单位负电荷的阴离子，C正确。由C项分析可知，配合物中配体数目为2，每个配体中均有2个N和1个O作为配位原子，与中心的Fe3+形成配位键，配位数为6，D错误。故选C。9.D【解析】制备乙酸乙酯的传统方案是向反应体系中加入浓硫酸，而浓硫酸可能会使有机物炭化，进一步反应产生SO2，A正确。反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，反应充分，停止加热，B正确。由变色硅胶吸水变色可得，在反应进程中，变色硅胶不断吸收生成的水，促进乙酸乙酯的合成反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，C正确。冷却后，为除去乙酸乙酯粗品中的乙酸，应向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，D错误。故选D。OOONG****运城市2025—2026学年第一学期期末调研测试高三化学参考答案详解及评分说明10.D【解析】六方金刚石的晶体中，碳原子间形成共价键，故六方金刚石属于共价晶体，共价键的强度较大，决定了六方金刚石硬度大、熔点高的性质特征，A正确。六方金刚石的晶胞中每个碳原子参与形成4个C—C键，每个C—C键存在于2个碳原子间，故N（C）∶N（C—C键）=1∶2；2.4g六方金刚石中所含碳原子的数目为0.2NA，C—C键的数目为0.4NA，B正确。1个六方金刚石的晶胞含有碳原子的数目为4×112+4×16+2×16+2×13+2×1=4，晶胞的体积为32a2cpm3，故晶体密度为4×1232a2cNAg/pm3，即323a2cNA×1030g/cm3，C正确。由于1号原子与2号、3号原子间的距离不同，故每个碳原子与...