化学评分细则·第1页（共7页）化学评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案CDAABCB题号891011121314答案CDBBDCB【解析】1．甲烷燃烧的火焰颜色是蓝色或淡蓝色，丙烷燃烧的火焰颜色为黄色，A错误。天然气灶具和液化气灶具不可以通用，B错误。丙烷比甲烷易液化，C正确。水煤气的主要成分是CO和H2，D错误。2．Cl原子的半径大于C原子，中心原子半径小，A错误。聚丙烯的链节为，B错误。NCl3中心原子N的价层电子对数为13(531)3142，VSEPR模型为四面体形，C错误。px轨道的电子云轮廓图为哑铃型，，D正确。3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，A正确。芯片主要成分是硅单质，B错误。Fe3O4具有磁性，故磁铁的主要成分是Fe3O4，C错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，D错误。4．布洛芬的成酯修饰分子有9个不饱和度，分子式为C19H23NO2，A正确。布洛芬分子中所有碳原子不可以在同一平面，B错误。1mol布洛芬的成酯修饰分子可与6molH2反应，C错误。布洛芬可以发生取代、氧化、加成反应，不能发生消去反应，D错误。5．用图甲蒸发结晶制取NaCl，A正确。装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，B错误。用图丙装置制备2Cl，反应方程式为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确。难溶于水的杂质可用过滤方法除去，D正确。6．2.8gN2的物质的量2.8mol0.1mol28mnM，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，A错误。题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法化学评分细则·第2页（共7页）计算，B错误。KNO3晶体含有离子为K+、3NO，0.5molKNO3晶体中含离子数目为NA，C正确。因为S2−水解，使1L0.1mol·L−1K2S溶液中S2−的数目小于0.1NA，D错误。7．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为33IO5I+6CHCOOH=2233I3HO+6CHCOO，A错误。氯化银、碘化银为同种类型沉淀，由于氯化银的Ksp大于碘化银的Ksp，因此向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到碘化银沉淀，反应为AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，B正确。HI是一元强酸，电离产生氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为Fe3++33NO+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，C错误。电荷及电子转移均不守恒，反应为24H4I+O=222I+2HO，D错误。8.S和CS2都属于非极性分子，H2O是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A正确。NaCl属于离子晶体，S8属于分子晶体，NaCl熔点大于S8熔点，B正确。NCl3和NH3中心原子都采取sp3杂化，且均含有1个孤电子对，因电负性：H<Cl，NH3中氮和氢之间的共用电子对偏向于氮，共用电子对之间的斥力较大，键角较大，则键角：NCl3小于NH3，C错误。对羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，D正确。9．Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明Y为O元素；1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，说明转移的电子数为3mol，说明M为Al元素；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，形成一层致密的氧化膜，Al在冷的浓硝酸中会钝化，说明Z为N元素；根据化合物W2X6、Z2X4、X2Y2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，说明X为H元素，W为C元素，因此X、Y、Z、W、M分别为H、O、N、C、Al元素，据此作答。AlCl3是共价化合物，冶炼铝可以通过电解熔融的三氧化二铝，A错误。N3−、O2−、Al3+是核外电子排布相同，核电荷数不同的离子，序小径大，故离子半径：N3−>O2−>Al3+，B错误。氨气的沸点大于甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C错误。过氧化氢的结构式为H—O—O—H，既有极性键又有非极性键，D正确。10．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出...