一、物质的量1.物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系（1）物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。（2）使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1molH、1molNaCl等，1mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。（3）1mol任何微粒含有微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。（4）在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于构成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。2.气体摩尔体积（1）使用条件：一定的温度和压强下；（2）适用对象：气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)；（3）在标准状况下(1.01×105Pa，273K)，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，其他条件下Vm不一定是22.4L·mol-1。3.阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“四同”：同温、同压、同体积、同分子数。（2）阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，V1:V2=n1:n2②同温同压下，ρ1:ρ2=M1:M2③同温同体积下，P1：P2=n1：n24.理解和应用阿伏加德罗定律及其推论要注意的问题（1）使用条件：同温同压下；（2）适用对象：气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)；（3）“四同”中，有“三同”可以确定另“一同”。（4）可用物理公式PV=nRTPV=mRT/M，PM=ρRT来推导和理解阿伏加德罗定律的推论。二、重要公式：1.n=N/NA(NA=6.02×1023mol－1)2.n=m/M(M=相对分子（或原子）质量，单位g/mol)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.n=V/Vm(STP下，Vm=22.4L/mol)注意熟记以下知识：（1）在标准状况下不是气体的物质：SO3、H2O、CCl4、乙醇等；（2）常见物质的化学式臭氧O3、稀有气体都是单原子分子，如He、Ne、Ar等；（3）常见物质的构成微粒①大部分盐和NaOH、KOH、Ba(OH)2是由离子构成的；②除金刚石、晶体硅外的常见非金属单质是由分子构成的；③金刚石、晶体硅、二氧化硅是由原子构成的。（4）常见物质的相对分子质量CO、N2、C2H4-28；NaOH-40；NaCl-58.5；CO2-44；SO2-64；SO3-80；NO-30；NO2-46；Na2O-62；Na2O2-78；HCl-36.5；NH3-17；CH4-16；H2O-18；HNO3-63;H2SO4-98；H3PO4-98；H2-2；O2-32；O3-48；Cl2-71；OH—17;SO42—-96；CaCO3-100;Na2CO3-106;CuSO4-160;CuSO4·5H2O-250等等。一、物质的量浓度1.概念、表达式和单位以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c(B)，常用的单位为：mol／L(或mol·L-1)，表达式：c(B)=n(B)／V。注意：（1）n(B)是溶质的物质的量，V是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）从溶液中取任意体积的溶液，其物质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液相同。（3）c和V都相同的任何溶液，所含的溶质的n相同，但溶质的质量不一定相同，溶质的微粒数目也不一定相同。（4）AlCl3溶液中，c(Cl-)=3c(AlCl3)，与V无关，但是n(Cl-)与V有关。2.物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算关系：c=1000ρω/M，ω=cM/1000ρ注意：密度ρ的单位为g/cm3，摩尔质量的单位为g/mol。3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用①瓶上有温度和容积，瓶颈上有刻度线；②使用前必须检查是否漏水；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③不能直接溶解溶质或稀释浓溶液；④不能加热或倒入热的溶液；⑤只能配制规定体积的溶液；⑥不能长时间储存溶液。（2）配制步骤和相关仪器：①计算：②称量或量取：用托盘天平或电子天平称量固体，用合适的量筒量取浓溶液。③溶解或稀释：将样品放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。（注意稀释浓硫酸时应该“酸入水”并不断搅拌散热。）④转移：将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入xxmL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切。注意要平视。⑦摇匀：塞好瓶塞，倒转摇匀。注意：若需要480mL某...