小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com人教版高中化学选择性必修第一册知识点第一章化学反应的热效应【重难点】：反应热与键能，热化学方程式的书写和反应热与键能【知识点】一、反应热、焓变1．反应热：当反应物和生成物的温度相同时，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般称为反应热。2.焓与焓变的含义①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。a、数学表达式：ΔH=H（反应产物）-H（反应物）b、单位：kJ/mol或(kJ·mol－1)c、意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。③影响焓变的因素a、发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comb、焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。c、物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。3、反应热与焓变的关系：ΔH是化学反应在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变。高中阶段二者通用。二、化学反应过程中的能量变化1．化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2、化学反应中的能量变化⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度）以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：A、化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679kJ。B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862kJ。C、反应热的计算：862kJ－679kJ＝183kJ，即放出183kJ的能量。显小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com然，分析结果与实验测得的该反应的反应热kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。【小结】1、化学反应过程中能量变化的微观本质是：化学键的断链和形成时的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。由键能求焓变的公式：ΔH=E（反应物的总键能）-E（产物的总键能）2、ΔH的正负和吸放热反应的关系①放热反应：反应完成时，生成生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。②吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。（2）、从物质所具有的能量角度分析化学反应中能量的变化（宏观角度）①如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么由反应物转化成生成物时能量主要转变成热量形式放出，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。（如下图）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com放热反应吸热过程②由物质的能量求焓变的公式：ΔH=E（产物的总能量）-E（反应物的总能量）（3）放热反应和吸热反应的比较［特别提醒］比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。（4）常见的放热反应和吸热反应1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。2．吸热反应：盐类的水解、C与CO2或H2O的反应、CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。［特别提醒］小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放...