小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为A．25%B．75%C．88%D．32%2．5gCO和的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的固体，则固体增加的质量为A．5gB．3gC．1.5gD．无法确定反应原理应用1应用2微专题11“四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comNa2O₂与H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na①2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上是2CO2-O2即2CO的质量，根据1molNa2O2～1molCO,其结果可以看作：Na2O2+CO=Na2CO3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的质量实下上是H2O中H的质量，根据2molNa2O2～4molH,其结果可以看作：Na2O2+H2=2NaOH（注意该反应实际不发生）。CO或H2的燃烧产物CO2或H2O（g）通过Na2O2，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H2的质量。凡是分子组成符合(CO)n·(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和H2O（g）)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为wg。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O个数比为1：1，即可满足上述条件。中学阶段符合这一关系的常见的物质有：①无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。类型内容角度一：物质的量的关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。角度二：先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。角度三：转移电子关系当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。即1molNa2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。角度四：固体质量关系过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒：在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1molNa2CO3，即1molCO的质量，根据1molNa2O2→1molCO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2molNaOH，即2molH的质量，根据1molNa2O2→2molH，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．（2023·全国·高一专题练习）现有和的混合气体，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中与的体积之比是A．1：4B．1：2C．2：3D．3：22．（2022秋·河南郑州·高一校联考阶段练习）某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有①H2②CO③CH4④乙醇(C2H6O)⑤CO和H2的混合物A．①②③B．①②⑤C．②③④D．③④⑤角度一：物质的量的关系1．（2017·全国·高三学业考试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．6：7：3B．3：3：2C．3：4：1D．6：9：02．（2017·全国·高三学业考试）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为11∶时，ab∶为A．11∶B．12∶C．23∶D．21∶角度二：...