小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．AB．BC．CD．D微专题08氧化性和还原性强弱的实验探究及应用小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。方法五、根据物质中元素的化合价判断。（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4>H2SO3；还原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，还原性反之。（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如3NO的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。方法七、依据反应中能量变化判断H2＋X2===2HXΔH1<0H2＋Y2===2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。你能举个常见的例子证明该结论吗？如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。1．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A．AB．BC．CD．D2．（2022·辽宁·统考高考真题）下列类比或推理合理的是小学、初中、高中各种试卷真题知...