小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．（2023·辽宁·统考高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是微专题42四大平衡常数的计算与应用小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．B．③为与的关系曲线C．D．2．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由点可求得B．时的溶解度为小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K任意水溶液升温，Kw增大Kw＝c(OH-)·c(H+)电离常数酸Ka弱酸溶液升温，Ka增大Kb增大A-+H2OHA+OH-碱Kb弱碱溶液BOHB++OH-盐的水解常数Kh盐溶液升温，Kh增大A-+H2OHA+OH-溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大多数Ksp增大MmmAnn的饱和溶液：Ksp＝cmm(Mn+n＋)·cnn(Am-m－)注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。一、Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系及其应用1．强碱弱酸盐：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝＝＝＝2．强酸弱碱盐：如：NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝＝＝＝其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。二、溶度积常数及其应用1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出2.影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。②温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。3．KW和Ksp曲线不同温度下水溶液中[H+]与[OH-]的变化曲线常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp=9×10-6mol2·L-2]小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,T2温度时KW=1×10-14(mol·L-1)2(3)AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点均有[H+]<[OH-](1)a、c点在曲线上,a→c的变化为增大[SO42-],如加入Na2SO4固体,但Ksp不变(2)b点在曲线的上方,Q>Ksp,将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方,Q<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO41．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态2．（2023·全国·统考高考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知，。(2)已知下列热化学方程式：则的。(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：()Ⅰ。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压、平衡...