小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中2．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是微专题38强弱电解质的判断与比较小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。3．弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。二、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。（2）浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。（4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。一、定义与物质类别1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立电解质在水溶液中完全电离部分电离强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐等。弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐[如(CH3COO)2Pb]、水等小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)3．判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。4．弱电解质判断的注意事项①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋CH3COO－。5．弱电解质的电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。②外因：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变6．强、弱电解质的比较(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀...