小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和B．a处布条褪色，说明具有漂白性C．b处出现蓝色，说明还原性：D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转微专题30非金属及其化合物制备流程与实验探究（S、Se、Te、Cl、Br、I）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：C紫黑色晶体消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色与有色物质发生了置换反应A．AB．BC．CD．D3．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去1．常见漂白剂的漂白原理比较小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com漂白剂SO2HClO、Na2O2、H2O2、O3活性炭漂白原理与某些有色物质化合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质可逆性可逆，加热恢复原色不可逆，加热或久置不恢复原色不可逆漂白方式化合型漂白氧化型漂白物理漂白(吸附性)漂白对象某些有色物质(指示剂除外)有色有机物(包括指示剂)有色物质2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊3．从海水中提取物质的思路海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：一、硫及其化合物的性质1．牢记SO2的四个性质(1)酸性；(2)强还原性；(3)弱氧化性；(4)漂白性。2．明辨三类漂白原理(1)吸附型；(2)氧化型；(3)化合型。3．掌握两个转化关系小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4；(2)S――→SO2――→SO3――→H2SO44．熟记以下重点化学方程式(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2=====2CuSO4＋2H2O(8)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(9)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。5．注意硫酸与金属的反应的四种情况(1)常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1mol。(4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。二、二氧化硒的性质二氧化硒是一种氧化物，化学式为SeO₂，白色晶体，蒸气为绿色;熔点340~350℃，315℃时升华，密度3.95克/厘米(15)℃，其酸性比亚硫酸弱。与水反应SeO₂+H₂O===H₂SeO₃与过氧化氢反应SeO₂+H₂O₂===H₂SeO₄与氢氧化钠反应SeO₂+2NaOH====Na₂SeO₃+H₂O三、碲及其化合物的性质工业上是从铜冶炼的电解铜的阳极泥中提取碲。含碲约3%的阳极泥干燥后在250℃下进行硫酸化焙烧，然后在700℃使二氧化硒挥发，碲留在...