小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。考点一弱电解质的电离平衡1知识梳理1.强、弱电解质的概念(1)概念全部电离强电解质，包括______、______、______等部分电离弱电解质，包括______、______、______等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。[思考]电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：__________________________，______________________。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：________________________。(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：__________________________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：________________________________。2．弱电解质的电离平衡小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强()(6)弱电解质一定是共价化合物()(7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(9)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH4+¿¿)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()[提醒]电离平衡移动与离子浓度变化1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。3．冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。2对点速练练点一电离平衡的移动1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c(F−)c(H+¿)¿D．c(H+¿)c(HF)¿练后整理以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大练点二导电性曲线的应用3．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的c(CH3COO−)c(CH3COOH)D．CH3COOH的电离程度4．在两...