小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3讲化学平衡常数[考纲要求]1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。考点一化学平衡常数1知识梳理1.化学平衡常数的定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号表示。2．表达式对于反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g），K＝（固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。3．意义及影响因素（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。（2）K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。（4）平衡常数与反应方程式的关系①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝1K逆。②方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。4．常见应用（1）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g），若浓度商Qc＝小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCp（C）·Cq（D）Cm（A）·Cn（B），则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。（2）判断可逆反应的热效应[思考]1．在某温度下，N2＋3H2⇌2NH3的平衡常数为K1，则该温度下，NH3⇌12N2＋32H2的平衡常数K2＝。2．在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：反应①：CO（g）＋CuO（s）⇌CO2（g）＋Cu（s）K1反应②：H2（g）＋CuO（s）⇌Cu（s）＋H2O（g）K2反应③：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）K3a．反应①的平衡常数表达式为。b．反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝。[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度（）（2）温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数（）（3）升高温度，平衡常数一定增大（）（4）平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动（）（5）化学平衡发生移动，平衡常数一定改变（）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（6）平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度（）（7）反应A（g）＋3B（g）⇌2C（g），达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大（）（8）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），升高温度，K值减小，则ΔH>0（）[提醒]关于H2O的浓度问题（1）稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能代入平衡常数表达式。如NH4Cl＋H2O⇌NH3·H2O＋HCl的平衡常数表达式为K＝c(HCl）·c（NH3·H2O）c(NH4CL)。（2）H2O的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。2对点速练练点一化学平衡常数的判断1．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3⇌O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O3⇌2O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O3⇌3O2ΔH＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是（）A．降低温度，K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小2．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c（H2）B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时c（H2）c（CH3OH）增大3．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强...