小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练“定位法”在元素推断的运用（解析版）1．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X①、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。A．只有③B．①②C．①②③D．③④【答案】A【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。【详解】①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，错误；②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，错误；③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；Br④的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误；故选A。2．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其在元素周期表中相对位置如下表。YZXW下列说法正确的是A．简单离子半径：B．Y与Z组成的化合物均易溶于水C．W的氧化物的水化物一定是强酸D．W与X、Y、Z均能形成化合物【答案】D【分析】据题干可推出X、Y、Z、W四种元素依次为Na、N、O、Cl。【详解】A．具有相同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com，A项错误；B．Y与Z组成的化合物NO难溶于水，B项错误；C．氯元素的氧化物的水化物可能是HClO、等，而HClO是弱酸，C项错误；D．W与X、Y、Z可分别形成NaCl、、等化合物，D项正确；故选D。3．在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是A．XY的空间构型为三角锥形B．半导体器件的研制开始于T元素的单质C．W与Y元素组成1mol分子中含4mol共价键D．W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高【答案】B【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子序数之和为46，设X原子序数为x，则Y为x+1，W为x+7，Z为x+10，可求得x=7，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge。【详解】A．XY为NO，NO中N原子价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，该离子空间构型为平面三角形，故A错误；B．锗是第一代半导体材料，它的应用比硅还要早，故B正确；C．WY2为SiO2，属于原子晶体，不存在分子，1molSiO2中含4mol共价键，故C错误；D．W、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，酸性依次升高，故D错误；故选：B。4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com外电子数之和为21。下列关系正确的是A．氢化物沸点：X>ZB．气态氢化物的稳定性：W>XC．化合物熔点：D．简单离子半径：Y>X【答案】A【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可得n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。【详解】A．水分子间含氢键，则沸点高，可知氢化物沸点：X＞Z，故A正确；B．氧元素非金属性比氮强，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y＜X，故D错误；故选：A。5．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是甲乙丙丁戊A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙D．甲～戊的最高价氧化物对应的...