小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练速率常数的运用一、单选题1．已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A．，B．min时，C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时50min2．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图。下列说法不正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．时间段内，的平均反应速率为B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变C．D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为3．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应速率：(正)(逆)B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>KC．升高温度，、增大倍数：D．℃时发生反应，测得，则4．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的B．该反应的速率常数C．表格中的，，D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是5．在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。已知：①对于反应，，x为物质的量分数。②已知该反应的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是A．由上图判断，该反应的B．曲线ac代表，bd代表C．时，该反应的平衡常数D．升高温度时，减小6．时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是A．图中表示的是线ⅡB．时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时C．时，该反应的平衡常数D．时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为7．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度/平衡浓度/I0.6000.2Ⅱ0.60.10小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下列说法错误的是A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大B．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7%C．Ⅱ中达到平衡状态时，D．升高温度，该反应的增大，减小8．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应(l)⇌(l)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多C．选用合适的催化剂能提高的平衡转化率D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk正＞lnk逆9．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大10．在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入小...