小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练水的电离程度大小比较一、单选题1．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：2．周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线B．A点溶液中：C．D点溶液中：D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B4．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体1LH①2O7a120.10molCH②3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用5．0.1mol·LNaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·LHX溶液与20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是A．b点：B．c点：C．a、d点溶液混合后为酸性D．水的电离程度：d>c>b>a6．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：下列说法错误的是A．25℃时，第一步电离平衡常数B．c点溶液中：C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．b点溶液中：7．常温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法正确的是A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大B．加入10mL→13mLMOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小C．常温下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈10-4.6D．b点溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(MOH)+c(OH-)8．将缓慢通入1L0.1溶液中，反应过程中无逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知，，下列说法错误的是A．曲线①表示溶液中pH的变化B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小C．a点溶液中：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．时：9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是A．常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mLC．溶液中水的电离程度：c＞b＞aD．点溶液中：c(NH)＞c(Cl-)10．已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是A．溶液中水的电离程度：a＜b＜cB．b点溶液中：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．c点溶液中：D．室温下NaX的水解平衡常数为11．某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是A．B．水的电离程度：C．N点溶液中...