小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练水的电离程度大小比较（解析版）一、单选题1．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，=小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com=10-4.76，故A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确；D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；答案选D。2．周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水【答案】C【详解】A．氨水部分电离出离子，NaOH是强碱能完全电离，则相同浓度的氨水和溶液后者的浓度大，离子浓度越大导电性越强，所以NaOH溶液导电能力强，故A错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．氨水属于碱，电离出氢氧根离子抑制水的电离，为强酸弱碱盐，铵根能与水发生水解反应，促进水的电离，则溶液中水的电离程度更大，故B错误；C．相同温度下，均为10的氨水和溶液中氢离子浓度相等，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，则的物质的量浓度相同，故C正确；D．根据越稀越电离原理，氨水稀释后促进其电离，生成c(OH-)比NaOH的大，则氨水的较大，故D错误；故选：C。3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线B．A点溶液中：C．D点溶液中：D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B【答案】C【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线①符合；HCl是强电解质，随着NaOH溶液的加入，溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当HCl与所加NaOH恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comNaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线②符合；据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知，①代表NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线，②代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线，A错误；B．A点溶液中c(Na+)=0.05，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05，B错误；C．D点溶液为含0.001molNaCl和0.0005molNaOH的混合溶液，由电荷守恒知，D点溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(Na+)=c(Cl-)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)，故c(Cl-)+2c(H+)=2c(OH-)...