小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练金属的腐蚀与防护（解析版）一、单选题1．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝【答案】A【详解】A．镀层破损的白铁皮(镀锌)中锌做负极铁做正极被保护，破损的马口铁(镀锡)铁做负极更易被腐蚀，A错误；B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连做阴极被保护，B正确；C．氯化铁溶液可以和铜反应，故可以用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，C正确；D．致密的氧化膜阻止反应进一步发生，可保护铝，D正确；故选A。2．下列有关说法正确的是A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈B．对于反应，增大反应容器体积，达到平衡时，减小C．反应达到平衡后，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡【答案】D【详解】A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；B．该反应的化学平衡常数，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时不变，B错误；C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致的平衡转化率降低，C错误；D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确。故选D。3．下列现象与电化学腐蚀无关的是A．铜锌合金(黄铜)不易被腐蚀B．银质物品久置表面变黑C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈D．铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈【答案】B【详解】A．铜锌合金中，金属锌为负极，金属铜为正极，Cu被保护，不易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，A不符合题意；B．银质物品长期放置表面变黑是因为金属银和空气中二氧化硫、硫化氢发生反应生成硫化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B符合题意；C．铁制品附有银制配件时，在接触处形成原电池，其中铁为负极，易生锈，和电化学腐蚀有关，C不符合题意；D．铁、碳和电解质溶液构成原电池，Fe作负极失电子加速腐蚀，纯铁和电解质溶液发生化学腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生锈，与电化学腐蚀有关，D不符合题意；故选：B。4．带有铁铆钉的铜板若暴露在空气中，铁很快就会被腐蚀成铁锈，如图是铜板电化学腐蚀示意图。下列说法错误的是A．铜板表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的、溶解其中，形成电解质溶液，组成原电池，加速了铁的腐蚀小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．铜作正极C．理论上，每转移1mol电子，有2molFe被氧化D．该腐蚀反应是自发的【答案】C【分析】图示为铁的析氢腐蚀。【详解】A．原电池能加快反应速率，A正确；B．铁作负极发生氧化反应变成亚铁离子，铜作正极受保护，B正确；C．铁作负极发生氧化反应变成亚铁离子，理论上，每转移2mol电子时有1mol铁被氧化，C错误；D．该腐蚀是自发发生的氧化还原反应构成的原电池反应，D正确；故选C。5．下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用进行喷泉实验验证非金属性：Cl＞C＞Si用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，A项错误；B．虽然烧杯里是蒸馏水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH溶液，溶于NaOH使烧瓶内压强减小，引起喷泉，B项正确；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，C项...