小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练速率方程的有关计算一、填空题1．是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：反应速率①0.100.10②0.200.102③0.200.204(1)根据表中测定结果，推断出a=、b=。(2)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。A．降温B．缩小体积C．加入催化剂D．减压2．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ/mol(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=k正。(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。(3)该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)（1）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大(2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.8kJ-mol-1.实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为P0kPa。达平衡时压强为0.9P0kPa，则平衡时CO的转化率为，。4．一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：(、小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com表示速率常数，与温度有关)①若该温度下平衡常数K＝10，则，升高温度，增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则(填“变大”、“变小”或“不变”)。5．氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。(1)某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为。(2)已知反应的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示：时间/s0123452.001.601.321.141.001.001~4s①内该反应的平均反应速率。②温度下达到化学平衡时，。③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则(填“<”“>”或“=”)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com6．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：。实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.2温度为T1时，(填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn(填“>”、“＜”或“=”)7．为保护环境，需给汽车安装尾...