小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练速率方程的有关计算（解析版）一、填空题1．是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关。与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：反应速率①0.100.10②0.200.102③0.200.204(1)根据表中测定结果，推断出a=、b=。(2)改变下列反应条件，反应速率增大的是___________(填字母)。A．降温B．缩小体积C．加入催化剂D．减压【答案】(1)11(2)BC【详解】（1）由表格中①②的数据可得：=，解得a=1；由表格中③②的数据可得：=，解得b=1，故答案为：1；1；（2）A．降低温度，化学反应速率减小，故不符合题意；B．缩小容器体积，混合气体的压强增大，化学反应速率增大，故符合题意；C．加入催化剂，化学反应速率增大，故符合题意；D．减小压强，化学反应速率减小，故不符合题意；故选BC；2．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ/mol(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=k正。(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。(3)该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是。【答案】(1)0.5(2)＞(3)1120使用更高效的催化剂【详解】（1）反应达到平衡时，v正=v逆，v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，=2，则k逆=0.5k正；（2）当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则K==1.9＜2，说明平衡逆向移动，则气体体积增大，则压强增大，则T2℃时平衡压强＞T1℃时平衡压强；（3）根据图象并结合公式可得：336=-3.2Ea+C，112=-3.4Ea+C，联立方程，解得Ea=1120kJ/mol，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，此时满足：336=-3.2Ea+C，37=-3.6Ea+C，联立方程，解得Ea=747.5kJ/mol，活化能减小，则实验可小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com能改变的外界条件是更换了更高效的催化剂，故答案为：1120；更换了更高效的催化剂。3．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)（1）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大(2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.8kJ-mol-1.实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为P0kPa。达平衡时压强为0.9P0kPa，则平衡时CO的转化率为，。【答案】(1)BD(2)小于50%【详解】（1）A.N2O分解反应中，k值只与温度有关，与碘蒸气浓度大小无关，故错误；B.第二步反应为慢反应，故v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)，故正确；C.IO在第二步反应中生成，在第三不反应中又消失，为中间产物，不是反应的催化剂，故错误；D.活化能大，反应速...