小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练盐溶液中离子浓度大小的比较（解析版）1．常温下，下列说法不正确的是A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)【答案】A【详解】A．混合后得到等物质的量浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，根据电荷守恒可知：，根据物料守恒可知：，消去Na+可得：，A错误；B．混合前后H+的浓度没有发生改变，所以溶液的pH还是为2，B正确；C．叠氮酸是弱酸，则N水解，溶液显碱性，所以会有c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；D．pH=7时，溶液中，根据电荷守恒可知c(NH)=c(Cl-)，D正确；故选A。2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体1LH①2O7a12小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com0.10molCH②3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用【答案】C【分析】0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液是缓冲溶液，开始时pH=4.76，通入0.01molHCl后，pH变成4.67，变化不大，加入0.01molNaOH后pH变为4.85，也变化不大，有缓冲酸碱的作用。【详解】A．0.01molHCl气体通入1L水中，忽略体积变化，浓度是0.01mol/L，由于盐酸是强酸完全电离，H+浓度为0.01mol/L，a=2，故A正确；B．0.01molHCl气体通入1L水中与0.01molNaOH加入水中，二者的浓度相同，都是一元强酸碱，都抑制水的电离，抑制的程度一样，因此水电离程度一样，故B正确；C．试剂②是0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，因此CH3COO-的浓度大于CH3COOH的浓度，故C错误；D．NH3·H2O—NH4Cl溶液同样具有与试剂②相似的缓冲作用，故D正确；答案选C。3．下列离子浓度的关系正确的是A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+)C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大【答案】A【详解】A．根据质子守恒可知，0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)，A正确；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)，B错误；C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，C错误；D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大的是NH4HSO4，NH4Cl溶液次之，CH3COONH4溶液最小，D错误；故选A。4．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的【答案】C【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的...