小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练型工业流程题（解析版）1．（2021秋·黑龙江佳木斯·高三校考期中）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含杂质Fe2O3)为原料制备铝的一种工艺流程如下：下列叙述不正确的是A．“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OB．向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH增大C．“电解Ⅰ”过程中石墨电极被阳极上产生的O2氧化D．“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑【答案】B【详解】A．“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应生成生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A正确；B．“过滤Ⅰ”所得滤液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠，向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，溶液的pH减小，故B错误；C．“电解Ⅰ”是电解熔融氧化铝，阳极生成氧气，石墨电极被阳极上产生的O2氧化，故C正确；D．“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，由图可知，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D正确；选B。2．（2022秋·福建莆田·高三莆田第二十五中学校考期中）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOC⋅r2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．①中需持续吹入空气做氧化剂B．②中需加入过量稀硫酸C．③中浓硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素转化为Cr2O72-D．④中每生成1molCr，转移3mole-【答案】B【分析】铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，含有少量Al2O3)，由流程可知，加入碳酸钠灼烧，可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加入水过滤分离出Fe2O3，滤液中加入稀硫酸得到氢氧化铝和Na2CrO4，Na2CrO4中加浓硫酸得到溶液A为Na2Cr2O7，电解得到Cr,以此解答该题。【详解】A．经过反应①，Fe由二价升高为三价，需要空气作氧化剂，故A正确；B．硫酸过量，Al(OH)3会溶解，不能加过量稀硫酸，故B错误；C．Na2CrO4加入浓硫酸得到A为Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素转化为Cr2O72-，故C正确；D．④中Cr元素化合价由+3降为0，每生成1molCr,转移3mole-，故D正确；故选：B。3．（2022秋·辽宁·高三校联考阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2ZnC⋅O3的工艺流程如下：以下说法错误的是A．“浸取”过程为加快反应速率应适当加热，但温度不宜过高B．“除杂”步骤也可选择Na2S或K2S为沉淀剂，沉淀杂质离子C．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】B【详解】A．“浸取”过程温度不宜过高，过氧化氢溶液不稳定易分解，温度过高否则过氧化氢大量分解，A项正确；B．用Na2S或K2S代替会给溶液带来杂质元素如（钠元素和钾元素），难以除去，故不能用Na2S或K2S，B项错误；C．“沉锌”过程中发生的反应是3ZnSO4+6NH4HCO3==2Zn(OH)2ZnC⋅O3+3(NH4)2SO4+5CO2↑+H2O，则气体A为CO2，C项正确；D．滤液中包含“沉锌”步骤生成的(NH4)2SO4，可以循环到“浸取”步骤使用，D项正确；答案选B。4．（2023秋·湖南·高三校联考阶段练习）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42−形式存在，FeTiO3+4H+¿+4Cl−=Fe2+¿+TiOCl42−+2H2O¿¿。下列说法不正确的是。A．在制备TiO2⋅xH2O时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全B．在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为8C．滤液②中的阳离子有Fe2+¿¿、Mg2+¿¿、H+¿¿D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为21∶【答案】B【分析】FeTiO3、Mg...