小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练化学条件的优化和选择（解析版）一、单选题1．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高【答案】B【详解】A．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，SO2和O2不能反应完，因此SO2和O2需再循环利用以提高原料利用率，A正确；B．压强过大，设备可能无法承受太大的压强，适当增大压强可提高反应速率和转化率，B错误；C．通入过量的空气，则反应平衡正向移动，SO2的转化率提高，C正确；D．实际生产中，温度为400-500℃时，催化剂的活性最高，因此400-500℃作为操作温度，D正确；故答案选B。2．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热B．反应中有极性键的断裂与形成C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率【答案】A【详解】A．图①到图③为氮气和氢气中的化学键断裂的过程，图⑤到图③为氨气中化学键的断裂的过程，故图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热，A正确；B．该反应过程为氮气和氢气反应生成氨气，反应过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成，B错误；C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体不影响各组分的浓度，因此不影响平衡，不能提高平衡转化率，C错误；D．合成氨的反应是气体总体积减小的放热反应，故高压是为了提高反应物的平衡转化率，但高温不是为了提高转化率，D错误；故选A。3．一种生产环氧乙烷的反应为：下列说法正确的是A．该反应B．使用是为了提高乙烯的平衡转化率C．该反应中每消耗乙烯，转移电子的数目为D．实际生产投料时，值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大【答案】C【详解】A．根据反应式可知该反应，根据反应自发的条件，，A错误；B．任何催化剂不会影响平衡转化率，B错误；C．根据方程式，反应中消耗乙烯时，消耗物质的量为，转移电子，C正确；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．值增大，可理解为用量一定、增加用量；用量增加，可提高转化率，增加平衡体系中环氧乙烷物质的量，但因为用量一定，平衡体系中环氧乙烷物质的量的增加是有限的，而混合体系物质的量总量增加是无限的，当用量超过一定程度时，虽然环氧乙烷物质的量仍然增加，但其物质的量分数(在体系中所占物质的量百分比)却减小，D错误；故答案为：C。4．焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为反应I：反应II：反应III：反应IV：在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。相对体积、小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com相对体积下列说法不正确的是A．温度低于900℃，反应I基本不发生B．850℃～900℃时，主要发生反应ⅣC．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂【答案】C【详解】A．从图中可以看出，温度低于900℃时，CH4的相对体积基本上是100%，所以反应I基本不发生，A正确；B．850℃～900℃时，H2、CO的体积分数都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相对体积略有减小，可能是CO2转化率增大的原因，所以反应I进行的幅度很小，反应Ⅱ、Ⅲ基本不发生，主要发生反应Ⅳ，B正确；C．从...