小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专项训练键能、键长、键角及其应用（解析版）一、单选题1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子【答案】A【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意；D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意；故选A。2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：H2O＜NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少B热稳定性：NH3＞PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力CCl－Cl的键长小于Br－Br的键长Cl－Cl的键能小于Br－Br的键能小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱A．AB．BC．CD．D【答案】D【详解】A．水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，所以水分子中键角比氨分子中键角小，A不正确；B．N与P为同主族元素，N的非金属性比P强，则热稳定性：NH3＞PH3，分子的热稳定性与分子间的作用力无关，B不正确；C．Cl的原子半径小于Br的原子半径，则Cl－Cl的键长小于Br－Br的键长，Cl－Cl的键能大于Br－Br的键能，C不正确；D．烃基(R－)越长推电子效应越大，则CH3CH2-的推电子效应比CH3-大，从而使-COOH中-OH的极性减弱，电离能力减弱，酸性减弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，D正确；故选D。3．氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为。下列说法正确的是A．电负性：B．H-Cl键的键能大于H-F键的键能C．与都是由极性键构成的极性分子D．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为【答案】D小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【详解】A．周期表中，从左到右元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，则元素的电负性大小顺序是N＞H＞B，故A错误；B．原子半径F＜Cl，原子半径越大，键长越长，键能越小，H-Cl键的键能小于H-F键的键能，故B错误；C．NH3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，BCl3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BCl3是由极性键构成的非极性分子，故C错误；D．氯化铵晶体中铵根数目为1，氯离子数目为，物质的量为，晶胞体积=a3cm3，则晶体的摩尔体积，故D正确；故选：D。4．一定条件下，氨气与氟气发生反应：，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3的键角大于NH3中的键角C．第一电离能：F>N>HD．键能：N-H<O-H【答案】B【详解】A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，NF3分子构型与NH3相似，所以NF3分子构型也是三角锥型的，故A正确；B．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，NF3分子构型也是三角锥型的，但是N原子半径大于F，NF3的键角小于NH3中的键角，故B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，F、N第一电离能均大于H，第一电离能：F＞N＞H，故C正确；D．电负性越大，键能越大，电负性O>N，键能：N-H<O-H，故D正确；故选：B。小学、初中、高中各种试...