解密02物质的量【考纲导向】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。【命题分析】1．主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。2．今后的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。核心考点一物质的量及其单位1．物质的量(n)(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。(2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。2．摩尔(1)概念：摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。3．阿伏加德罗常数(NA)(1)含义：0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。(2)单位：mol―1，符号NA。(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系。n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：g·mol―1或kg·mol－1。(3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：。5．相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。(2)两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。考法1物质的量概念的理解【典例1】下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1【解析】摩尔是物质的量的单位；1mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012kg12C中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值。【答案】C考法2摩尔质量概念的理解【典例2】下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012kg12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1mol水的质量也是18D．1.5molNaCl晶体中含有Na+数约为9.03×1023【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023/mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1mol水的质量应是18g而不是18，故C不对。【答案】D1．摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2＋，2molCl－或3mol阴、阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩尔人”的说法是错误的。2．使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而与氢有关的微观粒子有氢原子(H)...