小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com考点26化学平衡状态、化学平衡的移动目录.............................................................................................................................................11.高考真题考点分布...................................................................................................................................12.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1.............................................................................................................................................2考法01化学平衡状态................................................................................................................................2考法02化学平衡移动................................................................................................................................6.............................................................................................................................................81.高考真题考点分布考点内容考点分布化学平衡移动2024辽宁卷，3分；2024山东卷，3分；2024江苏卷，3分；2024浙江卷，3分；2024湖南卷，3分；2023北京卷，3分；2023湖南卷，3分；2023山东卷，3分；2022天津卷，3分；2022重庆卷，3分；2022江苏卷，3分；2022浙江卷，3分；2022北京卷，3分；2022辽宁卷，3分；2022湖南卷，3分；化学平衡状态2022湖北卷13题，3分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，化学平衡状态的特征及化学平衡的移动及其影响因素仍是高考命题的热点。【备考策略】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图象、计算等形式对化学平衡移动综合考查，题目难度一般适中。考法01化学平衡状态1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向进行，同时又能向进行的化学反应。(2)特点①性；②性(正、逆反应是在同一条件下，同时进行)；③性。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的中，当正反应速率和逆反应速率时，反应物和生成物的浓度均保持，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立(3)特征小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．判断平衡状态的两种方法(1)“正逆相等”：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达平衡状态。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为判断是否平衡的依据。【易错提醒】规避判断化学平衡状态的两个易错点(1)化学平衡状态判断“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”...