小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题08水溶液中的离子反应与平衡目录01模拟基础练【题型一】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用【题型一】电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用【题型一】中和滴定及其拓展应用02重难创新练03真题实战练题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数/mol·L－17.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCOD．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱【答案】A【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞CO＞X－＞HCO，故A正确、C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。2．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO【答案】C【解析】HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；向NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误。3．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中电离与氨相似，常温下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列说法错误的是()A．(CH3)NH3NO3溶液显酸性B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A项，(CH3)NH3NO3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；B项，温度升高，促进甲胺电离，溶液中c(OH-)增大，B项正确；C项，0.1mol/L的甲胺溶液中，，，，C项错误；D项，由于(CH3)NH3)+水解，溶液显酸性，故有：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)，D项正确。故选C。4．(2024·江苏常州高三期中)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下列说法正确的是()A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)＜10-16B．实验2中两溶液混合时有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．实验3中发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-D．实验4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)【答案】A【解析】A项，实验1中，Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)=∙=，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中HCO3-水解是主要的，电离是次要的，c(CO32-)＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A正确；B项，实验2中两溶液混合时，c(Ca2+)=0.05mol•L-1，c(HCO3-)＜0.05mol•L-1，则有：Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)∙c(HCO3-)=(0.05mol•L-1)∙(＜0.05mol•L-1)＜2.5×10-3，B不正确；C项...