小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第6讲物质的量浓度[复习目标]1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。考点一物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示表达式cB＝w(B)＝×100%单位mol·L－1无相互转化c＝(ρ的单位为g·cm－3)2.物质的量浓度计算的两要素(1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4。②特殊物质：NH3――→NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O――→CuSO4、Na2CO3。(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。3．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。(2)溶液(溶质相同)的混合小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液a．等体积混合当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；当溶液密度小于1g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。b．等质量混合混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。1．在100mL的杯中，加入烧10g食，然后注入盐90mL的水，充分溶解后，所得溶的质量分质数为10%()2．10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10H2O分投入别1L水中完全溶解所得溶液度均浓为0.1mol·L－1()3．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶的物的量度质质浓为1mol·L－1()4．将40gSO3溶于60g水中所得溶的量分质质数为40%()5．准下将标状况44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，其物则质的量度浓为1.5mol·L－1()6．25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物的量度质浓为0.1mol·L－1()7．同度的三溶液：浓种Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体比积为3∶2∶1，则SO度之比浓为3∶2∶3()答案1.√2.×3.×4.×5.×6.×7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝B．w＝C．w＝D．c＝答案A解析由c＝＝，可得w＝，B正确；水中溶的量分＝，项氨质质数为C正确；水的物项氨的量度＝＝，质浓为D正确。项气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：。答案(1)mol·L－1(2)mol·L－1(3)×100%(4)g解析(1)c＝mol·L－1＝mol·L－1。(2)c＝＝mol·L－1。(3)w＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝g。二、溶液的稀释与混合3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物的量质浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案A解析mL溶液中Al3＋的物的量＝质为mol，稀后溶液中释Al3＋的...