小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第38讲反应热热化学方程式[复习目标]1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。考点一反应热焓变1．反应热和焓变及相关概念(1)反应热(2)焓和焓变2．识记常见的吸热反应和放热反应有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④大多数小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com的盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反应其中属于放热反应的是______________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。答案③⑥⑦⑧⑨①②④⑤3．反应过程中能量变化的原因(1)从化学键变化分析(2)从反应过程能量图理解放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)图示解释与说明①E1代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认为E1为正反应的活化能②E2代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。过渡态理论认为E2为逆反应的活化能③ΔH为该反应过程的反应热ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能ΔH＝E(正反应活化能)－E(逆反应活化能)1．放反不需要加就能反，吸反不加就不能反热应热应热应热应()2．弱解的离是吸反，硫酸溶于水是放反电质电热应浓热应()3．反体系的就是体系的能应焓内()4．活化能越大，表明化反吸收的能量越多学应()答案1.×2.×3.×4.×小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、中和反应反应热测定1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，采用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。测定操作Ⅰ.用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度；Ⅱ.用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；Ⅲ.将NaOH溶液倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。重复上述步骤，记录数据。回答下列问题：(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应b．用温度计小心搅拌c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器(2)NaOH溶液稍过量的原因：_____________________________________________。(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃最高温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6计算生成1mol水的反应热。ΔH＝－＝________(保留小数点后一位)。(4)问题讨论小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是________________________________________________________________________________________________。②有两组实验：ⅰ.50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，ⅱ.60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是__________________________________________________________________________________。答案(1)d(2)确保盐酸被完全中和(3)－51.8kJ·mol－1(4)...