小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2讲离子反应离子方程式[复习目标]1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。考点一离子反应与离子大量共存的判断1．电解质的概念(1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类电解质[应用举例]现有11种物质：①锂②纯H3PO4③氨水④NH3⑤BaSO4⑥NaCl固体⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3⑪CuSO4·5H2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)本身能导电(2)电解质，熔融状态能导电(3)电解质，水溶液中能导电(4)非电解质(5)强电解质(6)弱电解质答案(1)①③⑦(2)⑤⑥⑨⑪(3)②⑥⑩⑪(4)④⑧(5)⑤⑥⑨○⑪(6)②2．电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com主；多元弱碱，分步电离，一步完成。[应用举例]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________________；③CH3COOH：__________________________________________________________________；④H2CO3：______________________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：____________________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；⑧NaHCO3：____________________________________________________________________。答案①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO③CH3COOHCH3COO－＋H＋④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO3．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)常见离子反应的类型小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com一、离子共存判断集锦1．几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlO、CO(7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO、SO(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案(6)(9)(11)2．强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－SOI－Fe2＋Br－Cl－MnO(H＋)√√√√√√ClO－√√√√√√(酸性)NO(H＋)√√√√——Fe3＋√√√×××小...