2025年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、碳酸丙烯酯的合成（20分）1．（20分）碳酸丙烯酯（PC）是一种重要的有机化合物，在工业上有广泛应用。（1）中电负性最大的元素是C。A.CB.HC.O（2）1mol分子中σ键的数目为C。A.7NAB.12NAC.13NAD.14NA环氧丙烷与CO2催化合成法是生产碳酸丙烯酯（PC）的常用方法：反应Ⅰ：（g）+CO2（g）═（l）ΔH1＝﹣125kJ•mol﹣1反应Ⅱ：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ•mol﹣1反应Ⅲ：3H2（g）+3C（s）+0.5O2（g）═（g）ΔH3＝﹣94.7kJ•mol﹣1（3）反应Ⅳ：3H2（g）+4C（s）+1.5O2（g）═（l）的热效应为ΔH4＝AkJ•mol﹣1。A.﹣613.2B.613.2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC.395.2D.﹣395.2（4）下列关于反应Ⅰ的ΔH﹣TΔS（kJ•mol﹣1）随温度T（K）的变化趋势正确的是C。ABCD环氧丙烷在反应生成碳酸丙烯酯时，会发生副反应。已知：①碳酸丙烯醋的选择性＝×100%；②M（环氧丙烷）＝58gmol﹣1；ρ（环氧丙烷）＝1.2g•mL﹣1。向含有过量CO2的体积为25mL的恒压容器中充入一定量环氧丙烷，反应4h后，容器体积缩小为10mL，其中碳酸丙烯酯的选择性为95%。（5）以环氧丙烷表示的化学反应速率v＝4.0mol•L﹣1•h﹣1（保留两位小数）。（6）下列操作中可使活化分子百分数变大的有A。A.升高温度B.增大CO2浓度C.压缩容器D.恒容充入惰性气体（7）碳酸丙烯酯在单位时间内的产率随温度变化如图所示。产率随温度先变大后变小的原因是T＜140℃，反应未达到平衡，温度越高反应速率越快，产率越高，T＞140℃，正反应放热，温度越高，平衡逆向移动，产率降低。（8）能作为反应Ⅰ达到化学平衡的标志是CD。（不定项）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.v正（CO2）＝v正（碳酸丙烯酯）B.物质总质量不变C.气体体积不变D.混合气体平均摩尔质量不变（9）用光气COCl2与丙二醇反应也可以用于制备碳酸丙烯酯，从绿色化学角度写出三点传统环氧丙烷与CO2催化合成法的优势光气有毒，传统方法更安全；用光气COCl2与丙二醇反应还有副产物HCl产生，原子利用率低；传统方法用二氧化碳做原料，可以帮助完成碳中和，减缓温室效应。【分析】（1）中含有C、H、O元素；（2）单键是σ键，双键中含有1个σ键；（3）根据盖斯定律进行解答；（4）反应Ⅰ中的ΔH＜0，ΔS＜0；（5）根据反应速率v＝进行解答；（6）使活化分子百分数变大的方法可以使降低反应的活化能或者让更多分子变为活化分子；（7）碳酸丙烯酯在单位时间内的产率随温度变化先变大后减小是因为开始反应未达到平衡；（8）化学反应达到化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化；（9）绿色化学角度是指源头上减少污染、原子利用率大、绿色环保。【解答】解：（1）中含有C、H、O元素，电负性O＞C＞H，故电负性最大的是O，故答案为：C；（2）分子中含有13个σ键，则1mol分子中含有13NA个σ键，故答案为：C；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com（3）已知反应Ⅰ：（g）+CO2（g）═（l）ΔH1＝﹣125kJ•mol﹣1；反应Ⅱ：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ•mol﹣1；反应Ⅲ：3H2（g）+3C（s）+0.5O2（g）═（g）ΔH3＝﹣94.7kJ•mol﹣1；反应Ⅳ：3H2（g）+4C（s）+1.5O2（g）═（l）；反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ＝反应Ⅳ，则热效应为ΔH4＝ΔH1+ΔH2+ΔH3＝﹣613.2kJ•mol﹣1，故A正确，故答案为：A；（4）反应Ⅰ中的ΔH＜0，ΔS＜0，ΔH﹣TΔS（kJ•mol﹣1）随温度T（K）的变化是一次函数的变化，斜率k＝﹣ΔS＞0，与y轴的截距b＝＜0，故C正确，故答案为：C；（5）由反应（g）+CO2（g）═可知，与CO2（g）的反应比为1：1，反应4h后，容器体积缩小为10mL，则与CO2（g）的体积各减少7.5mL，n（）＝＝mol，产生的物质的量＝mol，碳酸丙烯醋的选择性＝＝95%，则n（消耗环氧丙烷的物质的量）＝0.16mol，根据反应速率v＝＝＝4.0mol•L﹣1•h﹣1，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com故答案为：4.0；（6）A．升高温度，分子能量升高，活化...