小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第03讲化学反应速率模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．知道化学反应速率的表示方法，会计算和比较反应速率，了解测定化学反应速率的简单方法。2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。3．了解反应活化能的概念，知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。课时1化学反应速率一．概述意义表示化学反应进行快慢的物理量表示用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示表达式υ＝Δc浓度的变化Δt时间的变化单位mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1与化学计量数关系各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。2.化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。3.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。4.固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。二．计算和比较1.化学反应速率的计算公式法：①υ＝注意：如果题目中给出的是①物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。规律法：②运用同一反应中速率之比等于化学计量数之比的规律进行计算。“”对于一个化学反应：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。三段式法③a．写出有关反应的化学方程式。b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量(转化量之比等于各物质的化学计量数之比)。c．根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)起始浓度/mol·L－1abc转化浓度/mol·L－1x某时刻浓度/mol·L－1a－xb－c＋利用化学反应速率的定义式求算，如υ(A)＝，υ(C)＝。注意：计算中以下量的关系，对反应物：①c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。转化率＝②×100%。2.比较定性比较通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢定量比较一看：看化学反应速率的单位是否“”一致，若不一致，需转化为同一单位。二化：将不同“”物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。三比较：标准统一后比较“”数值大小，数值越大，反应速率越大。3.测定测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。测定方法直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。1．速率常数的含义速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。2．速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：aA＋bB＝gG＋hH则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如：①SO2Cl2＝SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)2NO②2＝2NO＋O2v＝k2·c2(NO2)2H③2＋2NO＝N2＋2H2Ov＝k3·c2(H2)·c2(NO)3．速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。课时2影响化学反应速率的因素一．内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速...