小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第04讲化学平衡状态化学平衡常数模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．知道可逆反应概念，认识化学平衡状态的特征，理解化学平衡的判断方法。2．认识化学平衡常数是表示反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义并能进行有关计算。3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。一．可逆反应概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应三特征双向性可逆反应分为方向相反的两个反应方向：正反应方向和逆反应方向双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性反应物与生成物共存(反应物的转化率小于100%)二．化学平衡1．概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了限度，这时的状态称之为化学平衡状态，简“”称化学平衡。2．化学平衡的建立化学平衡状态的建立条件可逆反应；封闭体系中；一定的反应条件①②③(温度、压强等)途径可加入反应物，从正反应开始；可加入生成物，从逆反应开始；也可同时①②③加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始绘制反应速率－时间图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。“”小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．平衡特征七大特征化学平衡逆(研究对象)适用于可逆反应动(动态特征)建立平衡后，正、逆反应仍在进行，属于动态平衡，可用同位素示踪原子法证明等(平衡实质)υ(正)＝v(逆)）≠0(正、逆反应速率相等，但不等于零)定(平衡结果)达平衡后，反应混合物中各组分的浓度或质量分数不变(不可理解为相等)移(平衡移动)化学平衡其存在是有条件的、暂时的，浓度、温度、压强条件变化时平衡会发生相应移动同(等效平衡)外界条件同，同一可逆反应从不同方向(正向、逆向、双向)达到的平衡状态相同恒(定量特征)一定温度下，化学平衡常数保持不变三．化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。2．化学平衡常数的表达式当mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝。3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。①K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。当②K＞105时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。当K＜10－5时，该反应很难发生。判断反应的③ΔH：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。4．影响因素内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。外因：在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。5．浓度商对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为浓度商，常用Qc表示，即Qc＝。根据K与Qc判断判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：①Qc＜K，反应向正反应方向进行小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②Qc＝K，反应处于平衡状态③Qc＞K，反应向逆反应方向进行1．平衡常数K的书写固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中①(注意有机反应中的H2O则应写入)。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，②如N2＋3H22NH3，K＝a，则有：2NH3N2＋3H2，K′＝；N2＋H2NH3，K″＝。对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数。③2．K值的大小只能预示着某种可逆反应向某方向进行的最大程度，但不能预示反应达到平衡所需时间。1．化学平衡状态的判断方法（1）本质标志正逆反应速率相等、各组分的量保持不变。项目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反应速率逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA√在单位时间内消耗了nm...