小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第02讲电解质的电离模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。一、电解质及其导电性1．物质的导电性实验探究（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com液。（2）实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl固体灯泡不亮NaCl固体、KNO3固体都不导电KNO3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl溶液灯泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都导电KNO3溶液（3）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。NaCl①固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。NaCl②溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。NaCl③固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。（4）电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型2．电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。主要原因次要原因自由离子的浓度越大离子所带的电荷越多溶液的导电能力越强小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com物质类型酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、Al2O3等非金属氧化物：CO2、SO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等有机物：蔗糖、酒精、CH4等相同点都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？【答案】NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。3．溶液的导电能力影响因素溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：4．化合物的导电情况分析类别示例导电情况强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都导电酸HCl、H2SO4水溶液能导电部分金属氧化物CaO、Na2O熔融状态能导电多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都不导电【归纳提升】（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。（2）电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、电解质的电离1.电解质的电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。2.电离方程式及其书写（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用）连接。“”⇌实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。【易错警示】电离方程式书写...