小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com专题12物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是()A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是()A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)B．第一电离能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al)C．还原性：Na>Mg>AlD．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。3．(2024·山东淄博高三期中检测)下列关于物质结构和性质的说法正确的是()A．键角：H2S>PH3>SiH4B．熔点：CsCl>KCl>NaClC．NO3-、NO2-的VSEPR模型相同D．酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】C【解析】A项，孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对之间的作用力，硫化氢含有两对孤电子对，磷化氢含有一个孤电子对，硅烷没有孤电子对，所以键角H2S＜PH3＜SiH4，故A错误；B项，离子化合物晶格能越大熔点越高，离子所带电荷相同原子离子半径越小晶格能越大熔点越高，熔点：CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；C项，N3-价层电子对数=是sp3杂化，NO2-价层电子对数=是sp3杂化，所以它们VSEPR模型相同，故C正确；D项，H的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强，所以酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH，故D错误；故选C。4．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是()A．Co2+的价电子排布图为B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18molC．H2O2中氧原子采用sp3杂化D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水【答案】C【解析】A项，Co原子核外有27个电子，基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图为，A项错误；B项，1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，B项错误；C项，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个O形成2个σ键，每个O还有两对孤电子对，即O原子的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，C项正确；D项，NH3易溶于水是由于NH3与H2O分子间存在氢键、NH3分子和H2O分子都是极性分子、NH3能与H2O反应，不是由于氨分子间存在氢键，D项错误；故选C。5．(2024·山东菏泽高三期中)H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．该分子中不存在氢键B．B．基态V原子的价电子轨道表示式为C．基态O原子中有3种能量不同的电子D．该分子中的碳原子全部是sp2...