小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2023-2024学年上海市徐汇区高三（上）期末化学试卷（一模）一、清洁燃料1．（25分）甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。（1）乙醇也是一种清洁燃料，乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为﹣23℃，解释沸点差异的原因。（2）下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是。A．石油分馏B．重油裂解C．石油裂化D．煤的干馏利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CD（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝﹣90.8kJ•mol1﹣②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣23.5kJ•mol1﹣③CD（g）+H2O（g）⇌CD2（g）+H2（g）ΔH3＝﹣41.2kJ•mol1﹣（3）总反应：3H2（g）+3CD（g）⇌CH3OCH3（g）+CD2（g）ΔH＝。（4）一定条件下，起始浓度分别为c（CD）＝0.6mol•L1﹣、c（H2）＝1.4mol•L1﹣，8min后反应①达到化学平衡，CD的平衡转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为。（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是。A．该反应可能处于化学平衡状态B．正、逆反应速率一定相等C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OD．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等（6）T℃时，反应②的平衡常数为2。此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comc/mol•L1﹣0.440.60比较此时正、逆反应速率的小小。A．υ（正）＞υ（逆）B．υ（正）＜υ（逆）C．υ（正）＝υ（逆）D．无法判断判断依据为。利用CD2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：反应ⅠCD2（g）+H2（g）⇌CD（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ•mol1﹣反应Ⅱ2CD2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2＝﹣122.5kJ•mol1﹣在恒压、CD2和H2的起始量一定的条件下，CD2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性¿2n(CH3OCH3)浓燃n(CO2)水水×100%。（7）反应Ⅱ能自发进行的条件为。A．高温B．低温C．任意温度（8）220℃时，在催化剂作用下CD2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%（A点）。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。（9）300℃时，通入CD2、H2各1mol，若只考虑反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CH3OCH3的选择小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com性、CD2的平衡转化率均为40%，平衡时生成CH3OCH3的物质的量为mol。（10）温度高于300℃时，CD2平衡转化率随温度升高而增加的原因是。（11）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为。二、金属冶炼2．（25分）金属铜被广泛应用于电气、电子等领域。因原料和工艺不同，铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。（1）铜元素位于元素周期表的。A．s区B．p区C．ds区D．f区（2）基态Cu原子的核外电子排布式。火法冶炼是以黄铜矿（CuCES2）为主要原料，如图是一种火法制备高纯度铜的工艺。（3）黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2CuCES2+O2＝Cu2S+2CES+SO2。若2molCuCES2参与反应，转移电子数目为。在上述反应中，SO2是。（不定项）A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物（4）吹炼过程中，向熔融的冰铜中加入SiO2的目的是。（5）粗铜经电解精炼可获得高纯度铜，下列说法正确的是。A．粗铜做阴极，发生氧化反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．电解质溶液中铜离子向阴极移动C．利用阳极泥可回收Ag、Zn、Au等金属D．当电路中通过的电子数为NA时，阳极的质量变化一定是32g（6）关于SO2的说法正确的是。（不定项）A．中心原子的杂化类型为sp2B．电负性：O＜SC．属于非极性分子D．价层电子对的空间结构为平面三角形（7）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有。A．漂白性B．酸性氧化物的性质C．氧化性D．还原性（8）冶铜烟气可以作为工业制硫酸为原料。下列的说法正确的是。A...