CH2=CHC=CH2CH3嘉定区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Al-27Mg-24Cl-35.5Cu-64As-75Si-28Sn-119Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．难溶于水的金属氧化物是A.SiO2B.CO2C.Na2O2D.MnO22．下列有关化学用语的表述正确的是A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羟基丁烷C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．乙烯的球棍模型：3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A．亚硫酸B．次氯酸C．硝酸D．苯甲酸4．下列说法正确的是A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comOHCH3CHCH2CH3A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．还原性强弱:F-＜Cl-＜I-7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）9．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使氯化铜发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋+2e→CuD．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生10．常温下，在含有H+、SO42-、Fe2+的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是A．MnO4-B．CH3COO-C．S2O32-D．Br-11．少量2SO通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：A.H2SO3＋ClO－→2H++SO42―＋Cl―B.SO2＋ClO－＋H2O→2H++SO42―＋Cl―C.SO2＋ClO－＋H2O→SO32―＋HClOD.SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl―＋H2O12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物ABCDabCu2＋Cl－13．下列有关实验的叙述正确的是A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶14．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—...