化学参考答案12024届高考化学考向核心卷·河北地区专用题号12345678答案BBCDCCDD1.B【解析】解析】合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A正确。“银丝熔化”发生了物理变化，手中汗渍长时间与乌铜、银丝接触，发生化学反应，类似原电池原理，使相对活泼的乌铜器表面发生氧化反应，银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，银的金属活泼性小于铜，可以长时间保持光亮。“乌铜走银”的原理是将活泼性不如铜的贵重金属嵌入乌铜中，铁的金属活泼性强于铜，所以不可以“乌铜走铁”，B错误，C、D正确。2.B【解析】解析】M分子中含有醛基、碳碳双键、羟基、酯基4种官能团，A项正确；M分子中含有碳骨架，不可能所有的C碳原子共平面，B项错误；M分子中含碳碳双键和醛基等，可发生氧化反应，含酯基，可发生水解反应，C项正确；M与对苯二乙酸的分子式均为CHO10104，二者互为同分异构体，D项正确。3.C【解析】解析】AsF3分子中心原子As的价层电子对数为3(531)4+×−×=12，中心原子As的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，A项错误；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，较稳定，N的第一电离能大于O的，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能NOCSi>>>,B项错误；XeF2与I3−都为3原子、价电子总数为22的微粒，C项正确；1个Fe(CO)5中含有σ键和π键的个数均为10，个数比为1∶1，D项错误。4.D【解析】解析】生成的白色沉淀应为Al(OH)3，离子方程式为HCOAlOHOAl(OH)CO32233−−−++====+↓2，说明酸性：HCOAl(OH)33−>，因此电离出H+的能力HCO3−>Al(OH)3，A项正确；加入少量Mg(OH)2，白色固体转化为红褐色固体，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，由溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知，B项正确；加入足量盐酸，无明显变化，说明溶液中不含SiOCOAgSO333222−−−−、、、等离子，再加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀可能是BaSO4，C项正确；溴水褪色，但有机层显色，原因是甲苯能萃取溴单质，使溶液分层，D项错误。5.C【解析】解析】以上底面的La为研究对象，晶体中距离该La最近且相等的H原子分别位于其上方和下方，共8个，故La的配位数为8，A正确；由LaH2和LaHx的晶胞结构及题干知，H与H的最短距离：LaH2大于LaHx，B正确；在LaHx晶胞中，共有5840×=个H原子，将LaHx分成8个小立方体，在每个小立方体内，有5个H形成正四面体结构，则整个晶胞中40个H原子不全在闭合多面体曲面上，C错误；每个LaHx晶胞中含40个H原子，H原子密度为(4.8410)6.0210×××−832340⋅gcm−3，D正确。6.C【解析】解析】增大压强，该反应平衡正向移动，vv正>逆，但平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不变，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，平衡时CHCHOH(g)32的浓度不变，B项错误；恒容下，充入一定量的HO(g)2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C项正确；恒容下，充入一定量的CHCH(g)22==，平衡向正反应方向移动，HO(g)2的平衡转化率增大，但CHCH(g)22==的平衡转化率减小，D项错误。7.D【解析】解析】当x=0.6时，设LiFePO0.44中有a个Fe,(1a)2+−个Fe3+，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，有0.4123(1)3×++×−=aa，可得a=0.4,Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3，A项正确；放电时，负极反应为Ca2eCa−====−+2，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+通过，因此LiPFLiAsF66−电解质中的Li+通过导体膜移入右室，正极反应为LiFePOLieLiFePO144−x++====xx+−，B项正确；充电时，阳极发生反应：LiFePOeLi4−====+xx−+LiFePO14−x，电极发生Li+脱嵌，Li+从右室移向左室，C项正确；充电时，左室阴极发生：Ca2e2+−+====Ca，左室电解质中有0.1molCa2+得电子生成Ca沉积在钙电极上，电解质的质量减轻，转移0.2mol电子同时有0.2molLi+从右室移入左室，故左室中电解质的质量减轻4.0g1.4g2.6g−=，D项错误。8.D【解析】解析】随着pH的增大，c(OH)−增大，根据M(OH)(s)2M(aq)2OH(aq)2+−+、M(OH)(s)2OH(aq)2+−M(OH)(aq)24−知，c(M)2+减小，cM(OH)24−增大，−lg(M)c2+增大，lgM(OH)−c24−减小，则曲线①代表−lg(M)c2+与pH的关系，...